高中化学必考知识点总结

　　在化学的复习过程中，我们必须学会将相关知识点归纳分类。下面是小编为大家整理的高中化学必考知识点总结，欢迎翻阅。

　　高中化学必考知识点总结(一)

　　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

　　(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

　　、置换反应(A+B=A+B)

　　D、复分解反应(AB+D=AD+B)

　　(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

　　B、分子反应(非离子反应)

　　(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

　　实质：有电子转移(得失或偏移)

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　B、非氧化还原反应

　　2、离子反应

　　(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　　注意：

　　①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

　　②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

　　③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(S2、S3、2)、大部分的有机物为非电解质。

　　(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

　　写：写出反应的化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　　高中化学必考知识点总结(二)

　　有机部分：

　　氯仿：Hl3 电石：a2 电石气：2H2 (乙炔) TNT： 酒精、乙醇：2H5H

　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 H3H 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、2、等。 甘油、丙三醇 ：3H83 焦炉气成分(煤干馏)：H2、H4、乙烯、等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HH ：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HH

　　葡萄糖：6H126 果糖：6H126 蔗糖：12H2211 麦芽糖：12H2211 淀粉：(6H105)n

　　硬脂酸：17H35H 油酸：17H33H 软脂酸：15H31H

　　草酸：乙二酸 H—H 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成2和水，使Kn4酸性溶液褪色。

　　高中化学必考知识点总结(三)

　　离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和S42-、Ag+和l-、a2+和32-、g2+和H-等

　　B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和 32-,H3-,S32-，H-和NH4+等

　　、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和H-、H3-，H-和H3-等。

　　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、u2+、n4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或H-)。

　　(4)离子方程式正误判断(六看)

　　高中化学必考知识点总结(四)

　　加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

　　(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质

　　(2)加热浓缩Na23型的盐溶液一般得原物质

　　(3)加热浓缩Fel3 型的盐溶液最后得到Fel3和Fe(H)3 的混合物,灼烧得Fe23 。

　　(4)加热蒸干(NH4)23或NH4H3 型的盐溶液时,得不到固体

　　(5)加热蒸干a(H3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐

　　(6)加热g(H3)2、g3 溶液最后得到g(H)2 固体

　　(9净水剂的选择:如Al3+ ,Fel3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。

　　(10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

　　(11)打片可治疗胃酸过多。

　　(12)液可洗涤油污。

　　(13)试剂瓶不能盛放Na2Si3,Na23等试剂